Cara menentukan bilangan kuantum

Cara Menentukan Bilangan Kuantum dengan Mudah dan Cepat

Mungkin anda yang masih belum faham dan mengerti tentang :

Cara Menentukan Bilangan Kuantum Utama (n), 

cara Menentukan Bilangan Kuantum Azimuth (l), 

cara Menentukan Bilangan Kuantum Magnetik (m),

 dan cara Menentukan Bilangan Kuantum Spin (s).

Disini saya akan mengajari anda. 

Disini saya beri 1 contoh soal, agar lebih mudah dimengerti

Soal :

₁₇Cl 

PERTAMA  :       Cari Konfigurasinya terlebih Dahulu

₁₇Cl = _1s² _2s² _2p⁶ _3s² _3p⁵

Karena keempat bilangan kuantum itu ditentukan dari konfigurasi elektron yang paling terakhir, maka kita ambil konfigurasi yang terakhir yaitu _3p⁵

KEDUA     :       Cari bilangan kuantum utama (n)

(n) = 3

"hah? kenapa bisa 3 sih?"

Iya, gini, gampangannya  _3p⁵

^{itu kan ada angka 3 (yang berwarna hijau) yang di paling depan itu, ambil aja dari situ.}

^kalo,  _2p^{6 , berarti Bilangan Kuantum utamanya 2 dong?}

^{"Ya, bener banget"}

^kalo _4s^{2       n = 4 ?}

^{"Iya, pinter.." :)}

KETIGA     :       Cari Bilangan Kuantum Azimuth (l), 

(l) = 1

^{"kenapa 1?"}

^{Karena konfigurasinya} _3p^{5  di blok p, maka bilangan kuantum azimuth   l = 1}

^{(Jika berakhir di sub kulit s=0, p=1, d=2, f=3, dst..)}

^"klo, _2d^{6 , berarti Bilangan kuantum azimuthnya 2 dong?"}

^{"Sip, bener banget..!!}

l = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)
l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)
l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
l = 3 (sub kulit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)

_3p⁵

karena disitu p maka ada 3 orbital, berarti ada 3 kotak.

karena disitu 5 (_3p⁵) , maka panah ada 5 buah

KEEMPAT  :       Bilangan Kuantum Magnetik (m),

jadi isilah dengan panah keatas atau kebawah. dengan cara mengisi panah ke atas terlebih dahulu sampai penuh, lalu dilanjutkan dengan mengisi panah arah bawah.

maka, Hasilnya :

karena pengisian terakhir di angka 0, maka m=0

KELIMA    :       Cara Bilangan Kuantum Spin (s).

(s) = -

karena pengisian terakhir arah panahnya ke bawah maka 

s = -

Jadi, 17 Cl       :

(n) = 3

(l) = 1

m=0

(s) = -

SEMOGA BERMANFAAT… TERIMAKASIH TELAH MEMBUKA BLOG CATATAN SAYA… KURANG LEBIHNYA MOHON MAAF…